高一化学必修2学案-第四章

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

课时1 开发利用金属矿物

【知识清单】

1.金属元素在自然界存在的形态

（1）游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态存在（单质的形式）。

（2）化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态（化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2.金属的冶炼

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。

（1）热分解法：对于不活泼金属（活动顺序中，Hg及Hg以后）可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2HgO2Hg+O2↑          2Ag2O4Ag+O2↑

（2）热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（Zn~Cu), 通常是在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2↑  

Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3（铝热反应）

Cr2O3+2Al 2Cr+ Al2O3（铝热反应）

铝热剂和铝热反应：

①铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。

②铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。

③铝热反应的应用：①焊接钢轨 ②冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn等。

（3）电解法：非常活泼的金属（活动顺序中：K~Al）用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑  

MgCl2（熔融） Mg  + Cl2↑

2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑

【总结】金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择

K Ca Na Mg Al  Zn  Fe  Sn Pb Cu  Hg Ag

3.金属的利用、回收和资源的保护

   合理开发、有效利用、金属的回收和资源保护：合理开发和利用这些矿物资源。有效地使用金属产品、材料。主要途径有：

①提高金属矿物的利用率。

②减少金属的使用量。

③加强金属资源的回收和再利用，使用代用材料节约矿产资源、保护矿产资源。

【典型例题】

例题1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（    ）

A．（Ⅰ）用①         B．（Ⅱ）用②  C．（Ⅲ）用③         D．（Ⅳ）用④

例题2．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

   A．Na、Ba、Mg、A1              B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe                D．Mg、Al、Zn、Fe

例题3．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

② 另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；

③ 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④ 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

（1）①产物中单质B是 _______________；

（2）②中所发生的各反应的化学方程式____________________________________、

_______________________________________；

（3）③中所发生的各反应的离子方程式___________________________________、

________________________________________；

*（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为____________，c(Fe2+)为____________。

【课后习题】

1．（    ）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A． 金属的导电性强弱B． 金属在地壳中的含量多少

C． 金属的化合价高低D． 金属的活动性大小

2．（    ）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A．加热Al2O3          B．加热CaCO3

C．电解熔融NaCl  D．氯化钠与铝粉高温共热

3．（    ）铝能用于冶炼难熔的金属（如铬、锰等），这是因为铝具有什么性质

A．金属性和非金属性            B．导电性

C．熔点低                      D．还原性，在冶炼反应中放出大量热

4．（    ）下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑   B．MgO+H2 Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2      D．2HgO2Hg+O2↑

*5．（    ）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下，关于该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

6．课本第93页第6题

（1）_________________________________（2）_________________________________

（3）_________________________________（4）_________________________________

7．完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

（1） UF4 +  Mg——  U+  MgF2（2） WO3 +  H2——  W+  H2O

（3） PbS +  O2——  PbO+  SO2*（4） FeS2 +  O2——  Fe2O3+  SO2

8．以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的主要步骤为：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体（如Ar）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。回答下列问题：

（1）步骤②得到钛的反应属于         法（填金属冶炼方法），该步骤中稀有气体氛围的作用是_________________________________________。

（2）写出步骤①的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

课时2 开发利用海水资源

【知识清单】

1.海水水资源的利用：海水中水的储量约占全球总水量的97％。海水中水资源的利用，主要包括              和直接利用海水进行       。

海水淡化的方法：主要有     、       法 、       法等。

         海水蒸馏原理示意图                 太阳能蒸发原理示意图

2.海水中的化学资源的开发利用

I.从海水中提取食盐的主要工艺流程：从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。其中盐田法（又叫滩晒法）历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法。现在还在广泛采用。

Ⅱ.从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

试剂①

试剂②

Ⅲ. 从海水中提取溴的主要工艺流程

（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化；

（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的离子方程式为                             ；

（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为                           ；

（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：

2HBr+ Cl2 = 2HCl+ Br2；

（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。

【典型例题】

例题1．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤顺序是_                。

例题2．试写出工业“海水提溴”、实验室“海带提碘”过程中发生的主要反应的离子方程式。比较其中涉及到的主要物质氧化性的相对强弱。

例题3．海水是一座宝库，镁工业与海水综合利用分不开，镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 _________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ________________。

（2）加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。

（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和黄绿色气体Cl2，写出该反应的化学方程式 ________________________________。

【课后习题】

1．（    ）水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

2．（    ）人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤： ①过滤，②溶解，③加入适量Ca(OH)2，④蒸发，⑤用盐酸溶解，⑥电解熔融MgCl2，⑦在HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是    

 A．⑤③①②④⑥⑦      B．②③①⑤④⑦⑥

 C．②④①③⑦⑤⑥      D．⑤③①④②⑦⑥

3．（    ）从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的

A．CaO        B．KI          C．H2O       D．酒精

4．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是____________________。

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，这三种情况下使用玻璃棒的目的________________、________________、________________。

（3）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是（    ）

A．分解反应     B．化合反应      C．置换反应    D．复分解反应

5．课本第93页第5题

氧化性相对强弱：                                

(1)                                              

 (2)                                              

(3)                                              

(4)                                              

6．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①           ；写出过程②中有关反应的离子方程式                                   ；

(2) 提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 (     )

     A.酒精、四氯化碳    B四氯化碳、苯   C．汽油、醋酸   D．汽油、甘油

 (3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是            。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第二节 资源综合利用 环境保护

课时1 煤、石油和天然气的综合利用

【知识清单】

1．煤的综合利用

(1)煤的干馏

煤的干馏是将煤____________加强热使其______的过程，也叫煤的焦化。

(2)煤的气化

a．意义：将煤转化为____________的过程。

b．主要反应方程式：

________________________________________________________________________。

(3)煤的液化

a．直接液化：使煤与______作用生成液体燃料。

b．间接液化：使煤先气化为____和____，再催化合成

________________________________________________________________________。

2．石油的综合利用

(1)石油的分馏

利用原油中各组分______的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。

(2)石油的裂化和裂解

裂化就是在一定条件下，将____________较大、沸点较高的烃断裂为____________较小、沸点较低的烃的过程。

裂解又叫______裂化，是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使长链烃断裂成短链烃——乙烯、丙烯等的加工过程。

(3)石油的催化重整，可以使链状烃转化为_________，从而获得苯、甲苯等重要化工原料。

*蒸馏、分馏和干馏的区别与联系

蒸馏：被蒸馏的混合物中至少要有一种组分为液体。各组分沸点差别______，挥发出的物质(馏分)______。若不同组分之间沸点差别小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。

分馏：对多组分混合物在控温下先后、连续进行的________________。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为__________馏分而达到__________的目的。

干馏：把______混合物(如煤、木材)__________加强热使它______的过程叫做干馏。

蒸馏与分馏同属______变化，干馏过程往往发生复杂的____________变化。

3．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

(1)加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

乙烯的加聚反应方程式为

________________________________________________________________________。

(2)高分子化合物中的几个化学用语(以聚乙烯为例)

①单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如

________________________________________________________________________。

②链节：高分子化合物中的最小重复单元，如

________________________________________________________________________。

③聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n。

例如：制备聚丙烯：nCH3CH==CH2____________。

【典型例题】

例题1．根据煤的干馏装置图，回答下列问题。

（1）煤的干馏是         变化。（填“物理”或“化学”）

（2）点燃酒精喷灯前，首先需要保证硬质玻璃管中                  ，原因是                             。

（3）U形管中得到的液体成分有

                             。

（4）如何检验U形管中液体是否含有NH3?

                                                                   。

例题2．石油分馏后得到的产品分为轻质油和重油，参考课本图4-6，回答下列问题。

（1）常见的轻质油包括            、            、            。

（2）轻质油广泛用于汽车、飞机等交通工具的燃料，产量难以满足社会需求，将重油转化为轻质油常采取什么方法？

（3）通过石油分馏和重油裂化得到的汽油分别被称为“直馏汽油”和“裂化汽油”，试推测它们性质的差异。

例题3．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

（1）书写乙烯合成聚乙烯的反应式。

（2）以聚乙烯为例指明其单体、链节、聚合度。

（3）书写氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应生产聚氯乙烯（PVC）的反应方程式。

【课后习题】

1．（     ）下列过程属于物理变化的有

A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．胆矾风化

2．（     ）下列有关说法错误的是

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．石油的分馏是物理变化

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测得的是混合液的温度

D．石油分馏得到的汽油仍是混合物

*3．（     ）关于石油的组成的叙述中，正确的是

A．石油是一些不饱和烃的混合物      

B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物

C．石油是各种饱和烃的混合物      

D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物

*4．（     ）可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是

A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液  C．NaOH溶液D．盐酸

5．聚四氟乙烯塑料在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料王”。聚四氟乙烯塑料在工业上有广泛的用途。合成路线如下图所示：

氯仿       二氟一氯甲烷          四氟乙烯            聚四氟乙烯

            →                →                  →

A              B                   C                    D

（1）在上图方框中填入合适的有机物的结构简式。

（2）写出下列反应的化学方程式。

B→C：                                                           。

C→D：                                                           。

6．内蒙鄂尔多斯等地建设煤液化项目便是实施“煤变油”战略的重要内容，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气（CO和H2），再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

（1）用CO和H2合成甲醇的化学方程式是：

                                                       。

（2）用CO和H2合成烃（CnHm）的化学方程式是：

                                                       。

7．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1,2­二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：

(1)制取乙烯的化学方程式为

                                           。

(2)制取的1,2­二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是                                        

(3)冷凝管的进出水方向为__________________，使用冷凝管的目的是                                  。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第二节 资源综合利用 环境保护

课时2 环境保护和绿色化学

【知识清单】

1.绿色化学（Green Chemistry）：又称环境友好化学。

【典型例题】

例题1．汽车等机动车尾气（含CO、NO、NO2 和碳氢化合物等）是城市空气的污染源。在汽车尾气系统中装置催化转化器（用铂、钯合金作催化剂），可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等向大气的排放。请写出NOx与CO在催化剂条件下发生反应的反应方程式：                                 。

例题2． “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(  )

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

例题3．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

；

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有       （填字母）。

A．增大氨水浓度    B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触   D．降低氨水浓度

（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：。

① 若产生标况下11.2L CO2，该反应转移电子数为       ；

② 选择实验室常见试剂，设计简单实验判断燃煤烟气中的SO2是否除尽。

试剂：                                      ；

方法：                                                                 。

（3）写出方法Ⅲ中用Na2SO3吸收SO2的离子方程式                          。

【课后习题】

1．（     ）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．（     ）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是

A．CO和CH3OH  B．CO2和H2OC．H2和CO2     D．CH3OH和H2

3．（     ）为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”。采用这种方法“固硫”的反应为

A．2CaO+2S  =  2CaS+O2 B．S+O2  = SO2

C．CaO+SO2   =  CaSO3 D．2CaSO3+O2   =  2CaSO4

4．（    ）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）

A． ＋C2H­5Cl→＋HCl

B．＋C2H­5OH→＋H2O

C． ＋CH2＝CH2→

D． →＋HBr；  ＋H2→

5．（     ）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万的高分子单体，旧法合成的反应是：

(CH3)2CO+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是

A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质

C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小

6．（     ）“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是

A．制CuSO4：    Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：    2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：  3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

D．制Cu(NO3)2： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

7．现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相同：

甲厂：以焦炭、空气和水为原料           乙厂：以天然气、空气和水为原料

丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。

试回答下列问题：

（1）3个化肥厂均用到空气作为原料，其作用是什么？

（2）试用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。

第四章 化学与自然资源的开发利用

复习课

【知识清单】

【典型例题】

例题1．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为

Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（    ）

A．Br2在反应中表现氧化性              B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子               D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

例题2．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．溶解  B．裂解  C．分馏  D．干馏  

E．萃取F．蒸馏  G．电解  H．过滤  

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                

（3）将海水淡化                

（4）除去粗盐溶液中的泥沙                

（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁                

（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质                

例题3．工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                           ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为                                      

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                                               。反应中__________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到        mol电子。

【课后练习】

1．（    ）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：① 把贝壳制成石灰乳② 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④ 将得到的产物熔融后电解

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

A．以上制取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应

B．此法的优点之一是原料来源丰富

C．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

2．（     ）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水                      B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯                    D．用煤生产水煤气

3．（    ）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

①乙烷与氯气制备一氯乙烷           ②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

③苯和硝酸反应制备硝基苯           ④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

A．①④            B．①③           C．②③            D．②④

4．选择合适的物质分离方法，完成下表。

5．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③        ，步骤⑤        。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                       。

（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用             （填代号）。

A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液

（4）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是                         。（填编号）

    A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯

7．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

（1）写出在沉淀池的离子方程式                                       。

（2）操作A是                       ， 操作B是                           。（3）加入的足量试剂a是                       （填化学式）。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

                                              。

（5）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

                                                                        。

（6）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你     （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是                       。