2015年高考上海化学试题解析

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是
   A. 原子序数116B. 中子数177
   C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

D

解析：考察核素。根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量

数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。D错，选择D。

2.         下列物质见光不会分解的是
A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3

B

解析：考察物质见光的稳定性。HClO、HNO3、 AgNO3见光分解， NH4Cl不分解。

选择B。

3.         某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质
C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体

B

解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。晶体中含有极性键，

可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。

4.         不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

B

解析：考察元素周期律。S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的

难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。选择B。

5.         二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性

A

解析：考察二氧化硫的性质。二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，

体现二氧化硫的还原性。选择A。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.         将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

解析：考察作用力类型。加热熔化，Na克服金属键，NaOH、Na2S、Na2SO4克服离子

键，3种相同。选择B。

7.         检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚

B

解析：考察Fe2＋在Fe3＋存在下的检验，可以用KMnO4，也可以用铁氰化钾。选择B。

8.         已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D

解析：考察催化剂的作用。加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，不改变平衡转化

率。是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，热化学方程式但没有注明物质状态。选择D。

9.         已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A. 分子式为C9H5O4
B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

C

解析：考察有机结构与性质的关系。分子式为C9H8O4，含有苯环和碳碳双键，可以加

成，1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，碳碳双键可以与溴水加成，酚羟基的邻位对位可以溴水既能发生取代，有羧基与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应，酚羟基反能与Na2CO3溶液反应。选择C。

10.     卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是
A. B. C. D.

C

解析：考察有机制备方法。实质是考察同分异构问题，环己烷、2，2-二甲基丙烷、2，

2，3，3-四甲基丁烷一氯代只有一种，2-甲基丙烷的氯代有两种，副产物多。选择C。

11.     下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 溶解度：小苏打 < 苏打B. 密度：溴乙烷 > 水
C. 硬度：晶体硅 < 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯

D

解析：考察物质性质的比较。溶解度：小苏打 < 苏打；密度：溴乙烷 > 水，硬度：

晶体硅 < 金刚石， 碳碳键键长：乙烯 < 苯。选择D。
12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
  A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫

  A

解析：考察硫化氢的性质。A、CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，生成CuS沉淀，B，不生成沉淀，C，不反应；D，生成S沉淀，但二氧化硫是非电解质。选择A。

13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗

   B

   解析：考察分离提纯方法。苯酚钠是盐，在苯中的溶解度比在水中的小。选择B

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

   D

解析：考察电化学腐蚀及防护。Fe-C原电池，加快Fe腐蚀，为吸氧腐蚀，AB正确，Fe-Zn原电池，铁片不易被腐蚀，是Zn腐蚀，依旧是吸氧腐蚀。C正确，D错误。选择D。

15.一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

C

解析：考察物质结构与性质的关系。原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置，弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小，物质内部储存的能量决定化学反应的热效应，分子间作用力的大小决定熔点沸点高低，分子稳定性的高低由化学键强弱决定。选择C。

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子
C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙   D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性

D

解析：考察元素推断与元素周期律。乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丙是Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，甲是C或O，丁是S，乙是Na。Al可以用铝热反应制备金属，CS2是非极性分子，离子半径：S2－>Na＋>Al3＋，Na2O不具有氧化性，Na2O2具有。选择D。

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

C

解析：考察铝的化学性质和离子共存问题。无色溶液，排除Fe3+；向该溶液中加入铝粉，只放出H2，可能是酸溶液，CO32–、OH–不存在，NO3–不产生氢气，5种；如果是强碱溶液，

H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，5种，选择C。

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C. 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2OD. 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
BC

解析：考察氨的化学性质。4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O，氨体现还原性，A体现氧化性，

B体现还原性，C体现还原性，D体现氧化性。选择BC。

19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应
AB

解析：考察离子反应的本质。2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O实质

是HCO3– + 2OH– →  CO32– + H2O和Ca2+ +  CO32– → CaCO3↓的组合。AB正确，C，全部

产生CaCO3，D，铵离子可能参加反应。选择AB。

20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
BC

解析：考察合成氨的化学平衡。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q，升高温度，平衡逆向移

动，对吸热反应的速率影响更大；增大压强，平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大；

减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大；加入催化剂，平衡不移动

对正逆反应的反应速率影响同样大。选择BC。

21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

   AD

解析：考察氧化还原反应。根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2↑；

Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；每生成

1molNa2S2O3，转移2mol电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。选择AD。

22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mL  D. 313.6mL

  CD

  解析：考察氧化还原的计算。根据，4NH3＋5O24NO＋6H2O，4NO＋3O2＋

2H2O===4HNO3；总反应，NH3＋2O2===HNO3＋H2O；

如果剩余是NO，V(O2)+V(NH3)=448，8[V(NH3)-44.8]+44.8×5=V(O2)×4，

V(NH3)=160.5mL，，V(O2)=448-160.5=287.5L；如果氧气过量，V(O2)+V(NH3)=448，

8V(NH3)=4[448-44.8-V(NH3)],V(NH3)=134.4mL，V(O2)=448-134.4=313.6mL。选择CD。

四、（本题共12分）

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：

Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性     （选填“强”或“弱”）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度     （选填“大”或“小”）

24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是         、                                          。温度偏低也不利于碳化反应，原因是                                                                                    。

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所

示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为    

  。25. min之后钙离子浓度增大，原因是      

  （用化学方程式表示）。

26.Mg原子核外电子排布式为     ；Ca原子最外层电子  

的能量     Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

解析：以白云石为背景考察元素周期律，反应原理、反应速率、平衡移动、电子排布知识。（1）Ca、Mg同主族，Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大；（2）碳化温度保持在50~60℃，温度偏高不利于碳化反应，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。温度偏低也不利于碳化反应，二氧化碳溶解增多，CaCO3与二氧化碳反应，不利于Ca2+、Mg2+的分离；（3）根据图像信息，10 min到13 min之内，υ(Ca2＋)=

=0.009mol·L－1·min－1；15 min之后钙离子浓度增大，是因为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－；（4）Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Ca比Mg多一个电子层，原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。

参考答案：

23、强；大；

24、温度过高，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。温度过低，二氧化碳溶解增多，CaCO3与二氧化碳反应，不利于Ca2+、Mg2+的分离；

25、0.009mol·L－1·min－1；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－；

26、1s22s22p63s2；高

五、（本题共12分）

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。              

28.离子交换膜的作用为：         、           。

29.精制饱和食盐水从图中   位置补充，氢氧化钠溶液从图中     位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式

31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH       0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为                                                                                                                                                          。
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

  解析：以氯碱工业考察反应原理、离子交换膜、电解原理、氧化还原和离子浓度比较。27、电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；28、离子交换膜的作用是让Na＋通过平衡离子的电荷，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；29、阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，精制饱和食盐水从a处补充，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氢氧化钠溶液从d处流出；30、KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应，

2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；31、因为，HClO的电离平

衡常数小于HSO3－的电离平衡常数，碱性NaClO> Na2SO3；HSO3－的衡常数大于HCO3－的

电离平衡常数，CO32－水解能力强于CO32－，离子浓度：C(SO32–)>C(CO32–)>C(HCO3－)

>C(HSO3－)。

参考答案：

27、2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

28、让Na＋通过平衡离子的电荷并导电，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；

29、a；d；

30、2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；

31、大于；：C(SO32–)>C(CO32–)>C(HCO3－)>C(HSO3－)。

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①     在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②     不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③     经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32.第①步反应的化学方程式为                   。
第②步反应的化学方程式为                   。

33.可循环使用的物质是         。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为     。

34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是                 。

35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是         、           。

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
   

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为                                                        （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有           。

解析：以过氧化钙为背景考察反应原理，洗涤方法，实验设计，化学计算等。32，NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O；再加入双氧水，反应为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O＋NH4Cl；33，根据反应原理，可循环使用的物质是NH4Cl；因为H2O2H＋＋HO2－,HO2－H＋＋O2－,Ca(OH)2过量，促使平衡正向移动，有利于CaO2·8H2O生成。34，实质是检验Cl－，取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；35，不断通入不含二氧化碳的氧气，防止CaO2与水反应、二氧化碳反应，并将水蒸汽带出；36，根据装置图，2CaO2～O2，

ω(CaO2)=×100%=×100%。如果同样的装置用测定重量法，需要测定的物理量是固体加热前后的质量。

参考答案：

32、2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O；

   CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O＋NH4Cl；

33、NH4Cl；Ca(OH)2过量，促使平衡朝有利于CaO2·8H2O生成的方向移动。

34、取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；

35、防止CaO2与水反应、二氧化碳反应，将水蒸汽带出；

36、×100%。固体加热前后的质量。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为       mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过         mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O
NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果       （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为                                                        ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果                                          （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为                                                                      。

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
   若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，  

设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液
                                 

解析：甲醛含量的测定考察化学计算。37，根据亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液的反应：HCHO＋Na2SO3＋H2O===NaHOCH2SO3＋NaOH，C(HCHO)==11.00mol/L；38，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过50.00mL；39，根据反应原理，H2O2不足，生成的HCOOH减小，消耗的NaOH的体积减小，测定甲醛含量偏低；如果H2O2过量，H2O2与NaOH反应，消耗消耗的NaOH的体积增大，测定甲醛含量偏高；40，实质是醛基的检验，向试管中加入NaOH溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

参考答案：

37、11.00mol/L；

38、50.00；

39、偏低；H2O2不足，生成的HCOOH减小，消耗的NaOH的体积减小，

偏高；H2O2过量，H2O2与NaOH反应，消耗消耗的NaOH的体积增大，

40、向试管中加入NaOH溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

八、（本题共10分）

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。

完成下列填空：

41.写出该共聚物的结构简式。      

42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。
写出该两步反应所需的试剂及条件。              

43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为       。
由上述反应可推知                   。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为               。

44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。
写出B的结构简式。      
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。              
（合成路线常用的表示方式为：）

解析：考察有机基础知识。41，                  与CH3CH=CH2的加聚产物是

                       ,       ；42，第一步是溴和溴化铁，发生苯环的取代反应第二步溴蒸汽，光照，发生支链的取代反应；43，中间体

足量氢氧化钠溶液共热是—Br被—OH取代，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显

色。证明苯环上的Br未被取代；A再与浓硫酸共热消去得到对溴苯乙烯；44，2,3-二甲基-1-丁烯为(CH3)2CHC(CH3)=CH2，其同分异构体B所有碳原子处于同一平面，则B是

(CH3)2C=C(CH3)2；由2,3-二甲基-1-丁烯制备B，可以先与HBr加成，再与NaOH醇溶液共热。

参考答案：

41、

42、溴和溴化铁；溴蒸汽，光照；

43、

44、(CH3)2C=C(CH3)2；

(CH3)2CHC(CH3)=CH2(CH3)2CHCBr(CH3)CH3(CH3)2C=C(CH3)2；

九、（本题共12分）

局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是     。

46.写出反应试剂和反应条件。反应①         ③      

47.设计反应②的目的是                           。

48.B的结构简式为       ；C的名称是     。

49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。        
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗       mol NaOH。

50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是                                                                                                                                                                                                                  。

  解析：考察有机合成。45，A的分子式为C7H8，是甲苯，比A多一个C原子是C8H10，且一溴代物只有3种的A的同系物的是邻二甲苯；46，甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应，生成对硝基甲苯，在与酸性高锰酸钾氧化变成对硝基苯甲酸；47，设计②的目的是保护氨基不被氧化；48，根据第一条合成路线，B是—CH3被氧化生成—COOH的产物；根据第第二条合成路线，C是对氨基苯甲酸；47，根据第第二条合成路线，是与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应的产物，有苯环，是芳香族化合物；有酯基能够发生水解反应；有4种不同环境的氢原子；选择①②。1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗1mol NaOH。50，相比较，第一条合成路线不太理想，是因为—NHCOCH3容易被酸性高锰酸钾氧化。

45、邻二甲苯；

46、浓硝酸、浓硫酸共热；酸性高锰酸钾溶液；

47、保护氨基不被氧化；

48、                             ；对氨基苯甲酸；

49、①②。1；

50、—NHCOCH3容易被酸性高锰酸钾氧化。

十、（本题共14分）

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算：

51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2     L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为     mol。

52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3       g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

53.某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：

1)        过滤后溶液中氯化钠的质量。

2)        析出的碳酸氢钠晶体的质量。

解析：考察化学计算。51、根据.CaCO3～CO2，V(CO2)=×22.4=20160L；

再根据：C～CO2，m(C)==400mol；52，根据MgCl2 ～Ca(OH)2， 除去Mg2＋消耗Ca(OH)2：n(Ca(OH)2)=10×6.8=68mol，根据Na2CO3～Ca2＋，n(Na2CO3)=3.00×10+68

=98mol，m(Na2CO3)=98×106=10388g；根据Ca2+ ～2NH3 ～CO2 关系，氨气过量，

V(碳酸化尾气)==54880L；53，根据：NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，反应的NaCl的质量为：×58.5=1170kg，溶液中氯化钠的质量=1521-1170=351kg；根据钠守恒，析出碳酸氢钠晶体的质量为：20×84=1680kg。

参考答案：

51、20160；400；

52、10388；=54880L；

53、反应的NaCl的质量为：×58.5=1170kg，

溶液中氯化钠的质量=1521-1170=351kg；

析出碳酸氢钠晶体的质量为：20×84=1680kg。